题目内容
水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
(2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充a mol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为________．
(3)己知：C(s)＋
O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1
那么，将2.4 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程ΔH＝________kJ·mo1－1
答案：
解析：
解析：
(1) (3分)
(2)25％(1分) 不变(1分) 1∶a(1分)
(3)－78.7(2分)
练习册系列答案
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