题目内容
水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．
请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值________
填写表中相应的空格①________、②________；
(2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍，平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)．
(3)己知：CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1
C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1
那么，将12 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出________kJ的热量．
答案：
解析：
解析：
(1)1 mol·L－1(3分)
①0.40 (2分)
②V正＜V逆 (2分)；
(2)25％(2分) 不变(2分)
(3)393.5(3分)
练习册系列答案
手拉手全优练考卷系列答案
相关题目
G的反应方程式为_______________________________________________。
B的反应类型分别属于_______________、_______________。
有机玻璃的反应方程式为____________________________________________。
G的反应方程式为_______________________________________________。
B的反应类型分别属于_______________、_______________。
有机玻璃的反应方程式为____________________________________________。
G的反应方程式为______________________________________。