题目内容
CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。 (1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
①0-2min内，用CO表示的平均反应速率为_________。
②反应达平衡时，H2O的转化率为__________
③3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示
(2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的△H____0（填“>”或“”或“<”）。
(4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H2，已知：
Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol
Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol
则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。
(2)>；<；
(3)
；增大；不变；(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+129.80kJ·mol-1
特高级教师点拨系列答案
（2010?丰台区一模）[化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：
NH3?H2O+H+、HCO3-+H2O（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是 ，滤液①的溶质是 。
（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。
（4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | c（NH4HCO3） |
| I | 为以下实验作参照 | 60℃ | c1 |
| II | 探究浓度对反应①速率的影响 |
| c2 |
| III | 探究温度对反应①速率的影响 | 80℃ |
|
（5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是 。
（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是 ，滤液①的溶质是 。
（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。
（4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。
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实验编号 |
实验目的 |
温度 |
c（NH4HCO3） |
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I |
为以下实验作参照 |
60℃ |
c1 |
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II |
探究浓度对反应①速率的影响 |
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c2 |
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III |
探究温度对反应①速率的影响 |
80℃ |
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（5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是 。