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可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．
| 实验编号 | T/K | KMnO4浓度 /mol?L-1 |
H2C2O4浓度 /mol?L-1 |
实验目的 |
| ① | 298 | 0.01mol?L-1 | 0.1mol?L-1 | 为以下实验做对照 |
| ② | 323 323 |
0.01 mol?L-1 0.01 mol?L-1 |
0.1 mol?L-1 0.1 mol?L-1 |
探究温度对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响 |
| ③ | 298 298 |
0.01 mol?L-1 0.01 mol?L-1 |
0.2 mol?L-1 0.2 mol?L-1 |
探究浓度对反应速率的影响 |
室温下①0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1的H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1 mol·L-1·s-1;②0.2 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.2 mol·L-1的H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2 mol·L-1·s-1，则v1和v2的关系是（ ）
A.v1>v2 B.v1<v2
C.v1=v2 D.不能确定
查看习题详情和答案>>盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。
(1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是_________ ，原因是___________。
(2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
|
编号 |
盐酸 |
氢氧化钠 |
△t/℃ |
|
1 |
0.1 mol·L－1 |
0.05 mol·L－1 |
3.5 |
|
2 |
0.1 mol·L－1 |
0.1 mol·L－1 |
x |
|
3 |
0.2 mol·L－1 |
0.2 mol·L－1 |
14 |
则x＝____________。
(3)方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。
①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是______________
②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为__________________________________。
请你在此实验装置的基础上提出修改方案__________________________________。
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