题目内容
室温下①0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1的H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1 mol·L-1·s-1;②0.2 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.2 mol·L-1的H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2 mol·L-1·s-1，则v1和v2的关系是（ ）
A.v1>v2 B.v1<v2
C.v1=v2 D.不能确定
B
解析:
①混合后的总体积是20 mL，溶质各有5×10-4 mol；②混合后的总体积是30 mL，溶质各有1×10-3mol。故②比①的浓度大，②反应速率快，故v2>v1。
53随堂测系列答案（10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
| A |
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| B | C |
(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是： ＞ ＞ （用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式： 。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为 ，丁的水溶液pH＞7的原因是： （用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 。
（9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
| A | | | |
| | B | C | D |
①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。
（10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
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A |
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B |
C |
(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是： ＞ ＞ （用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式： 。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为 ，丁的水溶液pH＞7的原因是： （用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 。