Question

下列说法正确的是（　　）

A．2 L 0.1mol/L CaCl₂溶液中Ca²⁺和Cl^-浓度之和为0.4 mol/L

B．1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl₃的混合溶液中c（Cl^-）为0.2 mol/L

C．2 L 0.3mol/L CaCl₂溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量相等

D．150 mL 3 mol/L NaCl溶液和50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等

Answer 1

分析：A．根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关，然后求和；
B．根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关，然后求和；
C．根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，然后根据n=cV来求出离子的物质的量来解答；
D．根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关；

解答：解：A．2 L 0.1mol/L CaCl₂溶液中Ca²⁺和Cl^-浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L，浓度之和为0.3mol/L，故A错误；
B．1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl₃的混合溶液中c（Cl^-）=0.1mol/L+0.1 mol/L×3=0.4mol/L，故B错误；
C．2 L 0.3mol/L CaCl₂溶液c（Cl^-）=0.6mol/L，Cl^-的物质的量为2 L×0.6mol/L=1.2mol，3 L 0.2 mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）=0.6mol/L，Cl^-的物质的量为3L×0.6mol/L=1.8mol，Cl^-的物质的量不相等，故C错误；
D．150 mL 3 mol/L NaCl溶液中c（Cl^-）=3mol/L；50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）=1 mol/L×3=3mol/L，故D正确；
故选：D；

点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．