摘要：下列物质的稀溶液中.由溶质电离的阴离子.阳离子个数之比为1︰2的是 A.NaSO4 B.CuCl2 C.(NH4)2SO4 D.Na2HPO4
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下列说法正确的是
A.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+）=10-6 mol·L-1，则此溶液可能是稀盐酸
B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等
C.0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c(
)大
D.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1，则此溶液的pH为10或4
查看习题详情和答案>>下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者
下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者
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下列有关电解质溶液关系正确的是
- A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
- B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO-)
- C.在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
- D.若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH
、Mg2+、CO
、Ba2+、SO
．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（3）试确定K+是否存在？
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2- 3 |
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| 实验 序号 |
实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g |
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
不能确定
不能确定
（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+
Ba2+、Mg2+
．（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol/L） | ||||
SO
SO
|
0.1 0.1 | ||||
CO
CO
|
0.2 0.2 | ||||
存在
存在
，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH
、CO
和SO
．经计算，NH
的物质的量为0.05mol，CO
、SO
的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在
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溶液中肯定存在的离子是NH
、CO
和SO
．经计算，NH
的物质的量为0.05mol，CO
、SO
的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在
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