Question

下列说法正确的是

A.室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺）=10^-6 mol·L^-1，则此溶液可能是稀盐酸

B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，阴离子总数相等

C.0.1 mol·L^-1NH₄Cl和0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄两溶液相比，前者溶液中c()大

D.室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1，则此溶液的pH为10或4

Answer 1

D 

解析：A中不可能是稀盐酸，因稀盐酸电离的H⁺抑制水的电离，c(H⁺)＜10^-7 mol/L，若由水电离出的c(H⁺)为10^-6,则应为弱酸强碱盐或强酸弱碱盐，因盐的水解促进水的电离；B中+H₂O+OH^-，+H₂OH₂CO₃+OH^-,故阴离子总数偏多；C中，NH₄HSO₄电离出的H⁺抑制的水解，则NH₄Cl溶液中c（）比NH₄HSO₄溶液中的小；水电离出的c(H⁺)为10^-10 mol/L比10^-7 mol/L小，说明水的电离受抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。