由几种离子化合物组成的混合物.含有以下离子中的若干种:K+.Cl-.NH +4.Mg2+.CO 2-3.Ba2+.SO 2-4．将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份100mL该溶液分别进行如下实验: 实验序号实验内容实验结果 1 加AgNO3溶液有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液时.对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH

、Mg²⁺、CO

、Ba²⁺、SO

．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是

不能确定

（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

Ba²⁺、Mg²⁺

．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol/L）

0.1

0.2

（3）试确定K⁺是否存在？

存在

，判断的理由是

溶液中肯定存在的离子是NH

、CO

和SO

．经计算，NH

的物质的量为0.05mol，CO

、SO

的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在

溶液中肯定存在的离子是NH

、CO

和SO

．经计算，NH

的物质的量为0.05mol，CO

、SO

的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在

．

分析：将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存；
1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO₃溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺；
2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K⁺一定存在，由K⁺物质的量的变化分析Cl^-的情况．

解答：解：根据题意，Ba²⁺和SO₄^2-，可发生离子反应生成BaSO₄↓，因此两者不能共存．Ba²⁺和CO₃^2-可发生离子反应生成BaCO₃↓，因此两者也不能共存．
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，可能发生Cl^-+Ag⁺═AgCl↓、CO₃^2-+2Ag⁺═Ag₂CO₃↓、SO₄^2-+2Ag⁺═Ag₂SO₄↓，所以可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH₄⁺，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg²⁺．故可确定一定含有NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺．根据反应NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O，产生NH₃为0.05mol，可得NH₄⁺也为0.05mol；
第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO₃，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO₄，发生反应CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，因为BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O而使BaCO₃溶解．因此溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺．
由条件可知BaSO₄为2.33g，物质的量为

2.33g

233g/mol

═0.01mol
则SO₄^2-物质的量为0.01mol，SO₄^2-物质的量浓度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L
BaCO₃为6.27g-2.33g═3.94g，物质的量为

3.94g

197g/mol

═0.02mol．
则CO₃^2-物质的量为0.02mol，CO₃^2-物质的量浓度为

0.02mol

0.1L

═0.2mol/L
由上述分析可得，溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺．而CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；
CO₃^2-、SO₄^2-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH₄⁺所带正电荷为0.05 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K⁺一定存在，K⁺物质的量≥0.01 mol，当K⁺物质的量＞0.01 mol时，溶液中还必须含有Cl^-；当K⁺物质的量=0.01 mol时，溶液中不含有Cl^-；
（1）依据上述分析可知Cl^-可能含有，依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg²⁺、Ba²⁺；故答案为：不能确定；Mg²⁺、Ba²⁺；
（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO₃^2-、SO₄^2-，其物质的量浓度分别为：c（CO₃^2-）=0.2mol/L；c（SO₄^2-）=0.1mol/L；
故答案为：一定存在的阴离子为CO₃^2-、SO₄^2-，0.2 0.1；
（3）溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺．而CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；
CO₃^2-、SO₄^2-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH₄⁺所带正电荷为0.05 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K⁺一定存在，K⁺物质的量≥0.01 mol，当K⁺物质的量＞0.01 mol时，溶液中还必须含有Cl^-；当K⁺物质的量=0.01 mol时，溶液中不含有Cl^-；
故答案为：存在；溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺．而CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；
CO₃^2-、SO₄^2-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH₄⁺所带正电荷为0.05 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K⁺一定存在；

点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K⁺的确定易出现失误．题目难度较大．

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由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、、Mg²⁺、Ba²⁺、CI^-、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试验序号	试验内容	试验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成
			标准状况下的体积）
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量		第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号		物质的量浓度（mo1·L^-）

（3）试确定K^- 是否存在? ，判断的理由是

。

（18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^—、SO₄²^—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl₂溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。

试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是_____ ___。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L^－¹)

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是_____________________________________________ __。

（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
c	加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是                                          。
（2）溶液中一定存在的阴离子是                                              。
（3）试写出实验b发生反应的离子方程式                                      。
（4）判断混合物中是否存在K⁺？          （填“是”或“否”）。
理由是                                                                    。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg²^＋、CO₃^2-、Ba²^＋、SO₄^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度/mol·L^－¹

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是

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