摘要：38． Mn.Fe均为第四周期过渡元素.两元素的部分电离能数据列于下表: 元素 Mn Fe 电离能( kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 回答下列问题: (1)Mn元素价电子的电子排布式为 .比较两元素的I2.I3可知.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此.你的解释是: (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物. ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ②六氯和亚铁离子64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 .写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 . (3)三氯化铁常温下为固体.熔点:282℃.沸点315℃.在300℃以上升华.易溶于水.也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁的晶体类型为: (4)金属铁的晶体在不同的温度下有两种 堆积方式.晶体分别如右图所示.面 心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含 有的Fe原子个数之比为: 体心立方 面心立方
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[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．（1）写出Fe2+的核外电子排布式
（2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位数为
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型
（4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是
（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
[化学选修-物质结构与性质]
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 ．（填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填相关物质的分子式）；其原因是 ．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：
阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为 ．
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元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
| … | A | |||||
| B | C | D |
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：
阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为
（2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
（1）写出Y的基态原子核外电子排布式
（2）X和Y组成的化合物为
（3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为
（4）RO2晶体熔点
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X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
（1）写出Y的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．X、Y、R的电负性大小顺序为O＞C＞Si
O＞C＞Si
．（2）X和Y组成的化合物为
原子晶体
原子晶体
晶体，微粒间存在的作用力是共价键
共价键
．（3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为
σ键和π键
σ键和π键
键，分子中共价键间键解为180°
180°
．（4）RO2晶体熔点
低于
低于
YX2晶体的熔点，原因是CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
．化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
，化合物AFD的电子式为
，B2A2的结构式为
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
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②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
11H
11H
，F简单阴离子的结构示意图
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式
NCl3
NCl3
；分子中C、F原子间的化学键的类型为极性键
极性键
（填“极性键”或“非极性键”），属于极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
．（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
C3N4
C3N4
，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
．（化学--选修物质结构与性质）
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中有
（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是
（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为
②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为
（填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有
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A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中有
2
2
个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是CO
CO
（填化学式）（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为
3d104s1
3d104s1
．（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是
无明显现象
无明显现象
．（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为
12
12
，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为12
12
；②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为
CaF2＞H3BO3
CaF2＞H3BO3
（填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有
分子间作用力、氢键
分子间作用力、氢键
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