题目内容
（化学--选修物质结构与性质）
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中有
（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是
（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为
②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为
（填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中有
2
2
个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是CO
CO
（填化学式）（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为
3d104s1
3d104s1
．（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是
无明显现象
无明显现象
．（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为
12
12
，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为12
12
；②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为
CaF2＞H3BO3
CaF2＞H3BO3
（填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有
分子间作用力、氢键
分子间作用力、氢键
．分析：除G外均为前20号元素，由
A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，则A的电子排布为1s22s22p2，即A为碳元素；
C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，则C的电子排布为1s22s22p4，则C为氧元素；
A、B、C原子序数依次增大，则B为氮元素；
C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，则D为氟元素；
E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，即容易失去3个电子，则E为铝元素；
F元素原子中4s能级有2个电子，F的电子排布为1s22s22p63s22p64s2，则F为钙元素；
G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色，则G为铜元素；
然后依次解答各小问．
A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，则A的电子排布为1s22s22p2，即A为碳元素；
C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，则C的电子排布为1s22s22p4，则C为氧元素；
A、B、C原子序数依次增大，则B为氮元素；
C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，则D为氟元素；
E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，即容易失去3个电子，则E为铝元素；
F元素原子中4s能级有2个电子，F的电子排布为1s22s22p63s22p64s2，则F为钙元素；
G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色，则G为铜元素；
然后依次解答各小问．
解答：解：由除G外均为前20号元素A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，则A的电子排布为1s22s22p2，即A为碳元素；C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，则C的电子排布为1s22s22p4，则C为氧元素；
A、B、C原子序数依次增大，则B为氮元素；C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，则D为氟元素；
E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，即容易失去3个电子，则E为铝元素；
F元素原子中4s能级有2个电子，F的电子排布为1s22s22p63s22p64s2，则F为钙元素；G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色，则G为铜元素；
（1）B形成的单质为N2，N≡N中有2个Π键，其原子数为2，价电子数为10，而CO中的原子数为2，价电子数为4+6=10，
则二者互为等电子体，故答案为：2；CO；
（2）G为铜元素，其基态电子排布为1s22s22p63s22p63d104s1，价电子排布为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（3）因E为铝，B为氮元素，则常温下铝遇浓硝酸发生钝化，无明显现象，故答案为：无明显现象；
（4）①由图I可以看出晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为
=12，由图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为3+6+3=12，故答案为：12；12；
②CaF2为离子晶体，H3BO3为分子晶体，离子晶体的熔点高，即熔点由高到低的排列顺序为CaF2＞H3BO3，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外，分子和分子之间存在分子间作用力，有因氧的电负性大，分子之间存在氢键，故答案为：CaF2＞H3BO3；分子间作用力、氢键．
A、B、C原子序数依次增大，则B为氮元素；C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，则D为氟元素；
E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，即容易失去3个电子，则E为铝元素；
F元素原子中4s能级有2个电子，F的电子排布为1s22s22p63s22p64s2，则F为钙元素；G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色，则G为铜元素；
（1）B形成的单质为N2，N≡N中有2个Π键，其原子数为2，价电子数为10，而CO中的原子数为2，价电子数为4+6=10，
则二者互为等电子体，故答案为：2；CO；
（2）G为铜元素，其基态电子排布为1s22s22p63s22p63d104s1，价电子排布为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（3）因E为铝，B为氮元素，则常温下铝遇浓硝酸发生钝化，无明显现象，故答案为：无明显现象；
（4）①由图I可以看出晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为
| 3×8 |
| 2 |
②CaF2为离子晶体，H3BO3为分子晶体，离子晶体的熔点高，即熔点由高到低的排列顺序为CaF2＞H3BO3，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外，分子和分子之间存在分子间作用力，有因氧的电负性大，分子之间存在氢键，故答案为：CaF2＞H3BO3；分子间作用力、氢键．
点评：本题较难，考查物质结构和性质，学生根据信息推断出元素是解答的前提，本题中的（4）是学生解答的难点．
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