重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、

FeS₂、Na₂O、K₂O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。

（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是                            。

（2）确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是                             。

（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式                                   。

（4）①反应生成沉淀的化学式            ，②反应的离子方程式为           。

（5）操作Ⅰ为       ，操作Ⅱ为                      。

含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途．
（1）过氧化钡（BaO₂）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O₂2BaO₂．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为______吨．
（2）某同学查得Ba（OH）₂?8H₂O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）₂饱和溶液的质量分数为______（答案保留2位小数）．
（3）取不同质量由Ba（OH）₂?nH₂O和BaCO₃组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO₂气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO₃）₂的生成和CO₂的溶解）．请计算：
①在11.58g样品中BaCO₃的质量为多少g？
②化学式Ba（OH）₂?nH₂O中n的值为多少？
（4）含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO₄），工业上常用天然气在850～900℃的条件下还原BaSO₄生产BaS．发生反应的化学方程式有：
BaSO₄+CH₄（少量）→BaS+CO₂+2H₂O
3BaSO₄+4CH₄（足量）→3BaS+4CO+8H₂O
①若反应后混合气体中CO₂的体积分数为，求该反应条件下混合气体的平均式量？
（假设每步反应都完全．答案保留2位小数）
②实际工业生产中，天然气很难反应完全．现有2.0×10⁶ mol的CH₄，若CH₄的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）