重晶石矿石主要含有BaSO4.还含有少量的SiO2.Al2O3.Fe2O3.MnO2. FeS2.Na2O.K2O等杂质.以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图. (1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是 . (2)确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 . (3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式 . (4)①反应生成沉淀的化学式 .②反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、

FeS₂、Na₂O、K₂O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。

（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是。

（2）确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是。

（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式。

（4）①反应生成沉淀的化学式，②反应的离子方程式为。

（5）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。

（1）SO₂ （1分）

（2）焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色（2分）

（3）4MnO₂+3O₂+4KOH 4KMnO₄+2H₂O （2分）

（4）Fe (OH)₃　（1分）　　　　 AlO₂^-+CO₂+2H₂O==Al(OH)?₃↓+HCO₃^- （2分）

（5）加热（1分）　电解（1分）

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（1）酸溶过程中会产生CO₂、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl₂．
已知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO₂在高温下反应的热化学方程式为：

C（s）+CO₂（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为

Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O

．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是

防止反应速度过快，浓HNO₃易挥发、分解

．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为

BaCO₃

（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中

Fe³⁺、H⁺

（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是

减少可溶性钡盐对环境的污染

．

【化学-选修化学与技术】
重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、FeS₂、Na₂O、K₂O等杂质．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．

（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是

．
（2）确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是

重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、FeS₂、Na₂O、K₂O等杂志．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．

(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是________．

(2)确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是________．

(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式________．

(4)①反应生成沉淀的化学式________，②反应的离子方程式为________．

(5)操作Ⅰ为________ ，操作Ⅱ为________．

重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、FeS₂、Na₂O、K₂O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。

(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是_______________。
(2)确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是_____________。
(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式：_________________。
(4)①反应生成沉淀的化学式__________，②反应的离子方程式为___________________。
(5)操作I为______，操作Ⅱ为_______。

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