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重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。
(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是_______________。
(2)确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是_____________。
(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式：_________________。
(4)①反应生成沉淀的化学式__________，②反应的离子方程式为___________________。
(5)操作I为______，操作Ⅱ为_______。
(1)SO2
 (2)焰色反应中通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
(3)4MnO2+3O2+4KOH-=4KMnO4+2H2O
(4)①Fe(OH)3；②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
 (5)加热；电解
练习册系列答案
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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是
防止反应速度过快，浓HNO3易挥发、分解
防止反应速度过快，浓HNO3易挥发、分解
．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为
BaCO3
BaCO3
（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是
减少可溶性钡盐对环境的污染
减少可溶性钡盐对环境的污染
．
【化学-选修化学与技术】
重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．精英家教网
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是
 
．
（2）确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是
 
．
（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式
 
．
（4）①反应生成沉淀的化学式
 
，②反应的离子方程式为
 
．
（5）操作I为
 
，操作II为
 
．

重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂志．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．

(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是________．

(2)确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是________．

(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式________．

(4)①反应生成沉淀的化学式________，②反应的离子方程式为________．

(5)操作Ⅰ为________ ，操作Ⅱ为________．

重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、

FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。

 


（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是                            。

（2）确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是                             。

（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式                                   。

（4）①反应生成沉淀的化学式            ，②反应的离子方程式为           。

（5）操作Ⅰ为       ，操作Ⅱ为                      。

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