摘要： ①将表面Cr2O3·xH2O溶解产生Cr3+.使胶粒带正电荷 ②多加:溶解产生大量的Cr3+.溶胶少.Cr2O3产率低. ③少加:产生的Cr3+太少.在胶核上难以形成保护层.得不到稳定的胶体. 最终产率低.
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用如图1装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．用如图1装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2
2SO3△H=-196.6kJ/mol，已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）要顺利进行实验，图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从图2中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ ．
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： ．
（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 ．
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO2的转化率为 ．
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| Cr2O3 |
（1）要顺利进行实验，图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从图2中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．
Ⅰ
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：
（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO2的转化率为
实验室中根据2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196．kJ?mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体．请回答下列问题（铁夹台及有关的夹持装置未画出）．
（1）A装置所用到的玻璃仪器有 （填写仪器名称）．
（2）小试管C的作用是
（3）装置D的三个作用是：①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀
③
（4）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（5）经过装置F充分冷却后，G中尾气主要是SO2和O2；请用以下给定的试剂设计实验验证尾气中含有SO2和
02．可能用到的试剂是：①NaOH溶液、②浓硫酸、③酸性高锰酸钾溶液、④带火星的木条，其它仪器和实验用品可自选．按要求填写下表：
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| Cr2O3 |
（1）A装置所用到的玻璃仪器有
（2）小试管C的作用是
（3）装置D的三个作用是：①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀
③
（4）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（5）经过装置F充分冷却后，G中尾气主要是SO2和O2；请用以下给定的试剂设计实验验证尾气中含有SO2和
02．可能用到的试剂是：①NaOH溶液、②浓硫酸、③酸性高锰酸钾溶液、④带火星的木条，其它仪器和实验用品可自选．按要求填写下表：
| 实验方法 | 有关实验现象和离子方程式 |
| 将G中尾气先后分别通入试剂的顺序是 |
（2011?烟台模拟）铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：
试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是
（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是
（4）已如：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：
由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH
Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=
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试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为3
3
mol．（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
，此时Cr2O3?的状态为液态（或熔融态）
液态（或熔融态）
．（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是
表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
．（4）已如：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
．②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：
由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH
＞9
＞9
（用＞、＜、=及相关数据表示）．Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
（用数学表达式表示）．
实验室中根据2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6kJ?mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体．请完成下列问题：
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） ．
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸．加几滴水的作用是 ．
（3）小试管C的作用是 ．
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的三个作用是：
① ；
② ；
③ ．
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 ．
（6）装置G的作用是 ．
（7）从G装置导出的尾气处理方法是 ．
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（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸．加几滴水的作用是
（3）小试管C的作用是
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的三个作用是：
①
②
③
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（6）装置G的作用是
（7）从G装置导出的尾气处理方法是
用如图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：
2SO2+O2
2SO3；△H=-196kJ/mol．已知：
（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ
（2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） ．
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是 ．解释实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因
（4）开始实验时，先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 ．
（5）实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是 ；
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为 %（保留小数点后一位）．
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2SO2+O2
| Cl2O2 |
| 熔点（℃） | 沸点（℃） | |
| SO2 | -72.4 | -10 |
| SO3 | 16.8 | 44.3 |
（2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是
（4）开始实验时，先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是
（5）实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为