题目内容
用如图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：
2SO2+O2
| Cl2O2 |
| 熔点（℃） | 沸点（℃） | |
| SO2 | -72.4 | -10 |
| SO3 | 16.8 | 44.3 |
（2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是
（4）开始实验时，先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是
（5）实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为
分析：（1）可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，较低，可以用冰水来获得三氧化硫，Ⅲ中为吸水和尾气处理；
（2）气体的制备及性质实验中需要检查装置的气密性；
（3）利用压强使液体顺利流下，75%的浓硫酸可抑制二氧化硫的溶解；
（4）先加热催化剂再滴入浓硫酸，能保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫；
（5）反应为放热反应，且催化剂在高温下容易丧失催化活性；
（6）利用Na2SO3～SO2～SO3关系式，进行计算．
（2）气体的制备及性质实验中需要检查装置的气密性；
（3）利用压强使液体顺利流下，75%的浓硫酸可抑制二氧化硫的溶解；
（4）先加热催化剂再滴入浓硫酸，能保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫；
（5）反应为放热反应，且催化剂在高温下容易丧失催化活性；
（6）利用Na2SO3～SO2～SO3关系式，进行计算．
解答：解：（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，Ⅲ中加浓硫酸的吸收装置及氢氧化钠溶液尾气处理装置，故答案为：B；A；BE；
（2）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（3）为使液体顺利流下，则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因是二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出，
故答案为：保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等；二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出；
（4）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，
故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
（5）以防温度过高，这样做的原因是温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，故答案为：温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性；
（6）由硫原子守恒可知，Na2SO3～SO2～SO3，n（Na2SO3）=0.2mol，则生成n（SO3）=0.2mol，其质量为0.2mol×80g/mol=16g，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，SO2的转化率为
×100%=70.6%，故答案为：70.6．
（2）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（3）为使液体顺利流下，则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因是二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出，
故答案为：保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等；二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出；
（4）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，
故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
（5）以防温度过高，这样做的原因是温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，故答案为：温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性；
（6）由硫原子守恒可知，Na2SO3～SO2～SO3，n（Na2SO3）=0.2mol，则生成n（SO3）=0.2mol，其质量为0.2mol×80g/mol=16g，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，SO2的转化率为
| 11.3g |
| 16g |
点评：本题考查二氧化硫的性质、计算以及离子的检验等知识，综合性较强，题目难度较大，考查学生分析和解决问题的能力，侧重实验及计算能力的考查．
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