题目内容
实验室中根据2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196．kJ?mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体．请回答下列问题（铁夹台及有关的夹持装置未画出）．
（1）A装置所用到的玻璃仪器有 （填写仪器名称）．
（2）小试管C的作用是
（3）装置D的三个作用是：①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀
③
（4）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（5）经过装置F充分冷却后，G中尾气主要是SO2和O2；请用以下给定的试剂设计实验验证尾气中含有SO2和
02．可能用到的试剂是：①NaOH溶液、②浓硫酸、③酸性高锰酸钾溶液、④带火星的木条，其它仪器和实验用品可自选．按要求填写下表：
| Cr2O3 |
（1）A装置所用到的玻璃仪器有
（2）小试管C的作用是
（3）装置D的三个作用是：①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀
③
（4）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（5）经过装置F充分冷却后，G中尾气主要是SO2和O2；请用以下给定的试剂设计实验验证尾气中含有SO2和
02．可能用到的试剂是：①NaOH溶液、②浓硫酸、③酸性高锰酸钾溶液、④带火星的木条，其它仪器和实验用品可自选．按要求填写下表：
| 实验方法 | 有关实验现象和离子方程式 |
| 将G中尾气先后分别通入试剂的顺序是 |
分析：（1）由装置图判断仪器的名称；
（2）C中的导管都很短，可起防倒吸的作用；
（3）利用装置和反应速率以及反应的转化来分析；
（4）正反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成；
（5）验证含有二氧化硫，可根据二氧化硫的还原性用酸性高锰酸钾，验证含有氧气，可将二氧化硫除去经干燥后用带火星的木条检验．
（2）C中的导管都很短，可起防倒吸的作用；
（3）利用装置和反应速率以及反应的转化来分析；
（4）正反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成；
（5）验证含有二氧化硫，可根据二氧化硫的还原性用酸性高锰酸钾，验证含有氧气，可将二氧化硫除去经干燥后用带火星的木条检验．
解答：解：（1）由装置图可知A中仪器分别为分液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗、圆底烧瓶；
（2）实验过程用到加热操作以及气体易溶于水的要防倒吸，实验中B装置通过加热制备O2并将其通入溶液，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．所以小试管C的作用是缓冲、防止D中的液体倒吸到B中，
故答案为：缓冲、防止倒吸；
（3）D中应为浓硫酸，可起到干燥、混合气体的作用，同时为充分反应、原料利用充分，防止浪费．进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快，则D还起到通过观察控制气体比例和气流速度的作用，
故答案为：通过观察控制气体比例和气流速度；
（4）当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，因生成三氧化硫的反应正反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，
故答案为：反应放热，温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性；
（5）验证含有二氧化硫，可根据二氧化硫的还原性用酸性高锰酸钾，验证含有氧气，可将二氧化硫除去经干燥后用带火星的木条检验，所以气体先通过高锰酸钾溶液，检验是否生成二氧化硫，然后通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫，经浓硫酸干燥后用带火星的木条检验，相关反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：③①②；④；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）实验过程用到加热操作以及气体易溶于水的要防倒吸，实验中B装置通过加热制备O2并将其通入溶液，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．所以小试管C的作用是缓冲、防止D中的液体倒吸到B中，
故答案为：缓冲、防止倒吸；
（3）D中应为浓硫酸，可起到干燥、混合气体的作用，同时为充分反应、原料利用充分，防止浪费．进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快，则D还起到通过观察控制气体比例和气流速度的作用，
故答案为：通过观察控制气体比例和气流速度；
（4）当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，因生成三氧化硫的反应正反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，
故答案为：反应放热，温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性；
（5）验证含有二氧化硫，可根据二氧化硫的还原性用酸性高锰酸钾，验证含有氧气，可将二氧化硫除去经干燥后用带火星的木条检验，所以气体先通过高锰酸钾溶液，检验是否生成二氧化硫，然后通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫，经浓硫酸干燥后用带火星的木条检验，相关反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：③①②；④；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2+2OH-=SO32-+H2O．
点评：本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验方法、原理和操作注意事项，难度中等．
练习册系列答案
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2(08浙江省开化中学模拟)实验室中根据2SO2＋O2
2SO3；ΔH=-393.2 kJ?mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。
 |
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是
（3）小试管C的作用是
（4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用是 ①
② ③
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是
（7）装置G的作用是
（8）从G装置导出的尾气处理方法是
2SO3；ΔH=-196.6 kJ·mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体。请完成下列问题： 
2SO3；ΔH=-196.6 kJ?mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体。请完成下列问题： 