题目内容
用如图1装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．用如图1装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2| Cr2O3 |
（1）要顺利进行实验，图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从图2中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．
Ⅰ
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：
（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO2的转化率为
分析：（1）二氧化硫的干燥用浓硫酸，当温度低于16.8℃可以获得三氧化硫的晶体，尾气处理用烧碱溶液；
（2）气体的制备及性质实验中需要检查装置的气密性；
（3）利用压强使液体顺利流下；
（4）为保证生成的二氧化硫尽可能的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作；
（5）反应为放热反应；
（6）利用Na2SO3～SO2～SO3关系式，进行计算．
（2）气体的制备及性质实验中需要检查装置的气密性；
（3）利用压强使液体顺利流下；
（4）为保证生成的二氧化硫尽可能的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作；
（5）反应为放热反应；
（6）利用Na2SO3～SO2～SO3关系式，进行计算．
解答：解：（1）SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，
故答案为：B；A；E；
（2）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（3）为使液体顺利流下，则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，
故答案为：保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等；
（4）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，
故答案为：先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸；
（5）反应为放热反应，温度过高不利用二氧化硫的生成，降低二氧化硫的转化率，
故答案为：降低；
（6）由硫原子守恒可知，Na2SO3～SO2～SO3，n（Na2SO3）=
=0.2mol，则生成n（SO3）=0.2mol，其质量为0.2mol×80g/mol=16g，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则SO2的转化率为
×100%=85.5%，
故答案为：85.5%．
故答案为：B；A；E；
（2）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（3）为使液体顺利流下，则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，
故答案为：保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等；
（4）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，
故答案为：先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸；
（5）反应为放热反应，温度过高不利用二氧化硫的生成，降低二氧化硫的转化率，
故答案为：降低；
（6）由硫原子守恒可知，Na2SO3～SO2～SO3，n（Na2SO3）=
| 25.2 |
| 126 |
| 13.68 |
| 16 |
故答案为：85.5%．
点评：本题考查二氧化硫的性质、计算等等知识，综合性较强，题目难度较大．重点考查学生分析和解决问题的能力．
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