摘要：亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂.在常温下不见光时可保存一年.但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl-+2H2O.开始时.分解反应非常慢.随后突然释放出很多的ClO2.对于以上分解速率变化的原因.下列猜测最合理的是 A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化剂的作用 C．溶液中的Cl-起催化剂的作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
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亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2 | |
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A． |
酸使亚氯酸的氧化性增强 |
B． |
溶液中的H+起催化剂的作用 |
C． |
溶液中的Cl－起催化剂的作用 |
D． |
逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 |
4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（ ）
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亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年，但在酸性溶液中，因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2
4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应迅速加快，释放出气态的二氧化氯。这主要是因为 ( )
4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应迅速加快，释放出气态的二氧化氯。这主要是因为 ( ) A.溶液中的H+起催化作用 B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液中的Cl-起催化作用 D.溢出的ClO2使反应的生成物浓度降低
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