题目内容
亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（ ）
分析：A、酸使亚氯酸的氧化性增强，开始时反应速率应该就很快；
B、开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
C、开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大；
D、生成物浓度的降低，反应速率不会突然加快．
B、开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
C、开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大；
D、生成物浓度的降低，反应速率不会突然加快．
解答：解：A、若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，故A错误；
B、由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，故B错误；
C、反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，故C正确；
D、逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快现象，故D错误；
故选C．
B、由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，故B错误；
C、反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，故C正确；
D、逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快现象，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意题中信息的提取及合理分析，本题难度不大．
练习册系列答案
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亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化（见图）．利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究．
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4Fe3+＋3O2＋10H2O；