亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂.在常温下不见光时可保存一年.但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O．开始时.分解反应非常慢.随后突然释放出很多的ClO2．对于以上分解速率变化的原因.下列猜测最合理的是 [ ] A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化剂的作用 C．溶液中的Cl-起催化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

亚氯酸盐(NaClO₂)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋2H₂O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO₂．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是
[　　]
A．	酸使亚氯酸的氧化性增强
B．	溶液中的H⁺起催化剂的作用
C．	溶液中的Cl^－起催化剂的作用
D．	逸出的ClO₂使反应的生成物的浓度降低

答案：C

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亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化（见图）．利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究．
已知FeO₄^2-只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-
请利用下列用品：FeCl₂溶液（浅绿色）、FeCl₃溶液（黄色）、Na₂FeO₄溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器．完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化①（由FeCl₂溶液制FeCl₃固体）或④（由FeCl₃溶液制FeCl₂固体）的实验方案（要求产物纯净），你选择

（填：①或④），其简要实验步骤为：

．
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，请完成这一反应的离子方程式：
3ClO^-+2Fe（OH）₃+

=2FeO₄^2-+

+5H₂O
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能．该电池由电解质（KOH水溶液）、K₂FeO₄、金属锌及必要的填充材料构成．请完成该电池放电时发生反应的化学方程式：2K₂FeO₄+

+8H₂O═2Fe（OH）₃+3Zn （OH）₂+

．
（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，它还是一种“绿色、环保、高效”净水剂，具有很好的杀菌效果、形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去．说它是“绿色环保高效”净水剂的原因是

．

　　铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色．这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究．

　　已知FeO₄^2－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：

　　4FeO₄^2－＋20H⁺4Fe³⁺＋3O₂＋10H₂O；

　　4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋3O₂＋8OH^－

　　请利用下列用品：FeCl₂溶液(浅绿色)、FeCl₃溶液(黄色)、Na₂FeO₄溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器．

完成下列任务：

(1)

设计一个实现上述转化①或者④的实验方案(要求产物纯净)，写出简要的实验步骤．

(2)

在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为(不必配平)：________．

(3)

一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质(KOH水溶液)、K₂FeO₄、金属锌及必要的填充材料构成．该电池放电时发生反应的化学方程式为(不必配平)：________．

(4)

高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂(均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物．)的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？

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