摘要：硫酸工业中.二氧化硫的催化氧化在 中进行.该反应的过程如图所示.其中a.c二步的化学方程式可表示为:SO2+V2O5SO3+V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3.则该反应的催化剂是: (2) 550 ℃时.将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容 器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), △H=-196.6kJ·mol-1.反应达平衡后.下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是: A. 升高温度 B. 充入He(g).使体系总压强增大 C. 再充入2molSO2和1molO2 D. 再充入1molSO2和1molO2 (3) 维持温度不变下使之发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).有两只密闭容器A 和B.A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压.B容器能保持恒容.起始时 向这两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2的混 合气体(SO2和O2体积比为2∶1).并使A和B容积相等 . 请填写下列空格: A容器达到平衡时所需的时间比B容器 , 平衡时A容器中SO2的转化率比B容器 , 达到所述平衡后.若向两容器中通入等物质的量的原反应气体.达到平衡时.A容器 的混合气体中SO3的体积分数 (填“增大 .“减小 或“不变 .下同),B 容器的混合气体中SO3的体积分数: .

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