掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用.——青夏教育精英家教网——

摘要：掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用.

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室温下，将1.00mol?L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.00mol?L^-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

A、a点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）=c（Cl^-）＞c（H^-）=c（OH^-）

C、c点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃?H₂O电离吸热

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na⁺）-c（HCOO^-）=9.9×10^-7mol/L

B．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）

C．室温下，由pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

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下列说法正确的是（　　）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系
一定为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）

C．室温下，由pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7 mol/L

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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