Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）

C．室温下，由pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7 mol/L

Answer 1

分析：A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度；
B．根据质子守恒判断；
C．pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液中醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合，混合溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；
D．根据电荷守恒计算．

解答：解：A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故A错误；
B．根据质子守恒得c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），故B错误；
C．pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液中醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合，混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得，c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，难度中等．