题目内容
室温下，将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00 mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（ ）A、a点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
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B、b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
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C、c点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
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| D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3?H2O电离吸热 |
分析：A．a点加入了10mL盐酸，根据反应后的溶液的组成分析各离子浓度大小；
B．b点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
C．c点盐酸过量，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
D．根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析．
B．b点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
C．c点盐酸过量，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
D．根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析．
解答：解：A．a点加入了10mL氨水，反应后溶质为氯化铵和氨水，其中氯化铵0.01mol，一水合氨物质的量为0.01mol，反应后溶液酸性碱性，c（OH-）＞c（H+），c（NH
）＞c（Cl-），即c（NH
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．b点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），即c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H-）=c（OH-），故B正确；
C．c点盐酸已经过量，溶液显示酸性，但是溶液中一定满足电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C正确；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：D．
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B．b点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），即c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H-）=c（OH-），故B正确；
C．c点盐酸已经过量，溶液显示酸性，但是溶液中一定满足电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C正确；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．
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