题目内容
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
分析：A．根据电荷守恒判断；
B．根据物料守恒判断；
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性；
D.0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度．
B．根据物料守恒判断；
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性；
D.0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度．
解答：解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（HCOO-）=c（OH-）-c（H+）=10-7 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L，故A正确；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D.0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故D错误；
故选A．
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D.0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性结合物料守恒和电荷守恒来判断即可，难度中等．
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