摘要：4P(s)+5O2(g)=P4O10(s),△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是 A．由于红磷转化为白磷是放热反应.等质量的红磷能量比白磷低

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根据转移电子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

20081210

   （4）9．5

   （Ⅱ）（1）ABCD

   （2）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。

23．（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2分）

②约为53/42（2分）

③不正确（1分）

   （2）托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（各1分）

24．（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758（3分）

   （2）0.056mol?L―1（3分）

   （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）3过量，选取第1次计算；

设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

（4分）

解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5

25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

   （2）1/3≤x≤12（3分）

   （3）n=mcl－3x/27（4分）

 

 

 

（2013?浦东新区一模）白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（　　）
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（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式
P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol，
P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol，
．相同的状况下，能量较低的是
红磷
红磷
；白磷的稳定性比红磷
低
低
（填“高”或“低”）．
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在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）    4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）
由此判断，下列说法正确的是（　　）
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同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、红磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
；
（2）由此可知白磷的稳定性比红磷
弱
弱
．（填写“强”或“弱”）
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在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程

式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol

    4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol

    由此判断，下列说法正确的是  （ ）

   （A）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

（B）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

（C）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

（D）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

 

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