题目内容
在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s） 4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）
由此判断，下列说法正确的是（ ）
由此判断，下列说法正确的是（ ）
分析：根据已知的热化学反应方程式，利用盖斯定律来得到红磷转化为白磷的热化学反应方程式，能量的低的物质稳定，以此来解答．
解答：解：由①P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=a，
②4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=b，
1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，
根据盖斯定律可知4P （s）═P4 （s）△H=b-a＞0，
即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，
故选D．
②4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=b，
1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，
根据盖斯定律可知4P （s）═P4 （s）△H=b-a＞0，
即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，
故选D．
点评：本题考查化学反应中的能量变化及物质的稳定性，明确信息的应用得出红磷与白磷转化的热化学反应是解答本题的关键，难度不大．
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