在25℃101 kPa下.白磷(化学式为P4).红磷燃烧的热化学方程式分别为:P4(s)+5O2(g)= P4O10(s),△H = -3093.2 kJ/mol 4P(s)+5O2(g)= P4O10(s),△H = -2954.0 kJ/mol 由此判断.下列说法正确的是 ( ) (A)由红磷转化为白磷是吸热反应.等质量时红磷能量比白磷高 (B)由红磷转化为白磷是放热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程

式分别为：P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol

4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol

由此判断，下列说法正确的是（）

（A）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

（B）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

（C）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

（D）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

【答案】

D

【解析】根据盖斯定律可知，①－②得到P₄（s）＝4P（s） △H＝－139.2 kJ/mol，即白磷转化为红磷是放热反应，说明白磷的总能量高于红磷的总能量。因为能量越低越稳定，所以红磷的稳定性强于白磷的，答案选D。

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在25℃ 101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A.CH₃OH(l)+3/2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-1452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH(l) +3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=+1452 kJ·mol^-1

在25 ℃ 101 kPa下，白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：

P₄(s)+5O₂(g)P₄O₁₀(s) ΔH=-3 903.2 kJ·mol^-1 ①

4P(s)+5O₂(g) P₄O₁₀(s) ΔH=-2 954.0 kJ·mol^-1 ②

由此判断下列说法正确的是

A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

在25 ℃ 101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )

A.CH₃OH(l)+3/2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol^-1

在25 ℃ 101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：

P₄（s）+5O₂（g）P₄O₁₀；ΔH=-3 093.2 kJ·mol^-1①

4P（s）+5O₂（g）P₄O₁₀；ΔH=-2 954.0 kJ·mol^-1②

由此判断下列说法正确的是

A.白磷在空气中加热至260 ℃可转化为红磷

B.已知白磷分子为正四面体结构，则P—P键之间的夹角为60°

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高