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●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为
有关的数据：Ba（s）+S（s）+202（g）=BaSO4（s）△H=-1.47321kJ?mol-1
C（s）+
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Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
●沉淀转化法
BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO
2- 3 |
（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.0L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，射饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
（5）火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化碳等气体．某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集（脱碳）设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂．其中脱硝采用催化还原法，C0（NH2）2 （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO（NH2）2反应时失去6mol电子，请写出尿素与二氧化氮反应的化学方程式
（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10 Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
（1）写出沉淀转化的方程式： ，此反应平衡常数K的值为 。
（2）要实现该转化C（CO32-）不低于 mol/L
（3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？
（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10 Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
（1）写出沉淀转化的方程式： ，此反应平衡常数K 的值为 。
（2）要实现该转化C（CO32-）不低于 mol/L
（3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？
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重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。
●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：
有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)； △H= －1473.2 kJ?mol－1
C(s)+ 
O2(g)=CO(g)； △H= －110.5 kJ?mol－1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)； △H= －460kJ?mol－1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32(aq)
BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
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