题目内容

在10L密闭容器中，发生如下反应：

4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[　 ]

A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1　　　　　　B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·S-1

C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1　　　　　　 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1

 

C

解析:

 

练习册系列答案
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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系．某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图1所示，而C的百分含量与温度的关系如图2所示．下列说法错误的是（　　）
某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2
使用合适的催化剂
使用合适的催化剂
，3
增大压强
增大压强
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．
精英家教网在10L密闭容器中，某放热反应进行过程在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体），则：
（1）该反应的反应物是
 
，生成物是
 
，化学方程为
 
；
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为
 
；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
 
状态．
（3）反应达到平衡状态后，在t时刻改变某外界条件，根据其图象变化的特点判断t时刻改变外界条件是
 
．
（1）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
 
．
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（2）某高分子材料的结构如图，则其对应的单体的结构简式为：
 
，
 
．
（3）在10L密闭容器中充入2molA和1molB，发生的化学反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：
①用气体B表示的2min内的平均反应速率为
 
．
②平衡时，A的浓度为
 
mol/L．
（4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．电池负极反应为
 
，正极反应
 
．
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．
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下列分析不正确的是（　　）
A、0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L?min）
B、该反应的平衡常数表达式K=
c(C)
c2(A)?c(B)
C、由T1向T2变化时，V正＞V逆
D、此反应的正反应为放热反应

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