题目内容
反应：4NH3（g）+5O2（g） 
4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（X）可表示为 （ ）
A．（NH3）=0.010mol?L－1?s－1 B．（O2）=0.0010mol?L－1?s－1
C．（NO）=0.0010mol?L－1?s－1 D．（H2O）=0.045mol?L－1?s－1
C
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（2010?普陀区二模）一定条件下密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
（2012?太原一模）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）合成塔中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．下表为不同温度下该反应的平衡常数．
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+905kJ，不同温度下NO气体的产率如图所示．温度高于900℃时，NO气体产率下降的原因是
（3）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）→4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）+574kJ；
CH4（g）+4NO（g）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）+1160kJ．
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
在2L的密闭容器中进行反应：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O．半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．则半分钟内该反应的平均速率v（X）为（ ）
| A、v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1 | B、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1 | C、v（N2）=0.02mol?L-1?s-1 | D、v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1 |