6．反应Fe(s)+CO2(g) FeO.700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是 ( ) A．升高温度该反应的正反应速率增大.逆反应速率减小 B．该反应的——青夏教育精英家教网—

摘要：6．反应Fe(s)+CO2(g) FeO.700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是 ( ) A．升高温度该反应的正反应速率增大.逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度.平衡常数增大解析:选C A项.升温.正.逆反应速率均增大.错误,B项.该化学平衡常数表达式为.错误,C项.升温.平衡常数增大.表明平衡向正反应方向移动.即正反应为吸热反应.正确,D项.增大反应物浓度.平衡常数不变.错误.

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已知反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2. 40

(1)若500 ℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2 mol·L^－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO₂(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂ C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO₂ b．体系压强保持不变
c．v_正(O₂)＝v_逆(CO₂) d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O₂的体积比保持不变

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已知反应①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2. 40

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已知反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)；ΔH＝a kJ·mol- ¹

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下：

(1)

该反应的化学平衡常数表达式为________，a________0(填“大于”、“小于”或“等于”)．若在500℃　2 L密闭容器中进行该反应，CO₂起始量为4 mol，则CO的平衡浓度为________．

(2)

若700℃该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
A．	缩小反应器体积
B．	通入CO₂
C．	升高温度到900℃
D．	使用合适的催化剂