题目内容

已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；ΔH＝a kJ·mol- 1

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下：

(1)

该反应的化学平衡常数表达式为________，a________0(填“大于”、“小于”或“等于”)．若在500℃　2 L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4 mol，则CO的平衡浓度为________．

(2)

若700℃该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

A．

缩小反应器体积

B．

通入CO2

C．

升高温度到900℃

D．

使用合适的催化剂

(3)

下列图像符合该反应的是________(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度)．

答案：2．BC;
解析：

(1)

(不写“K＝”不得分，)　大于　1 mol/L(单位不写不得分)

(3)

A


练习册系列答案
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（2013?德州二模）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式
C+H2O
 高温 
.
 
CO↑+H2↑
C+H2O
 高温 
.
 
CO↑+H2↑
．还可以由天然气或重油制取氢气：CH4+H2O（g）
   高温   
.
催化剂
CO+3H2；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是
9：4
9：4
．
（2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
．
（3）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度（℃） 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①该反应的化学平衡常数表达式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平街时CO2的转化率为
50%
50%
，生成CO的平均速率v（CO）为
0.2mol/（Lmin）
0.2mol/（Lmin）
．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
C
C
（填字母）．
A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量   C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．
化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
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则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
 
．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①该反应的化学平衡常数表达式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
 
，生成CO的平均速率v（CO）为
 
．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
 
．
A、c（Na+）=2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B、c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）

已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2. 40
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积  B．通入CO2  C．升高温度到900 ℃ 
D．使用合适的催化剂  E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2  b．体系压强保持不变
c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变    f．CO和O2的体积比保持不变

已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为　　　　。 

(2)反应①为　　　　(选填“吸热”或“放热”)反应。 

(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有　　　　(填序号)。 

A.缩小反应器体积B.通入CO2C.温度升高到900 ℃D.使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

(4)下列图像符合反应①的是　　　　(填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。 

 

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 

(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:　。 

 

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