33．用KClO₃热分解法制得的O₂中常有微量的Cl₂和O₃，为测定Cl₂和O₃的含量，将KClO₃分解后所得气体V₁L通过足量的KI溶液，所得气体干燥后为V₂L(标况)，再用Na₂S₂O₃滴定KI溶液中生成的I₂，反应如下：

　　　　 O₃­+2KI+H₂O=O₂+I₂+2KOH　　 ……………………①式

　　　　 Cl₂+2KI=I₂+2KCl 　　　　　　 ……………………②式

　　　　 I₂+2 Na₂S₂O₃=2NaI­­+ Na₂S₄O₆ ……………………③式

　 若V₁=1.00L,V₂=0.98L,滴定时消耗0.10moL·L^－1的Na₂S₂O₃溶液0.0267L，求KClO₃热分解得到的气体里Cl₂和O₃的体积分数。

[高三化学综合练习答案]

32．现有100mL1moL·L^－1的Na₂CO₃溶液和100moL1.25moL·L^－1的盐酸

(1)若将Na₂CO₃溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO₂溶解的量，求收集到CO₂的体积(标况)

(2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO₂在溶液中的浓度为0.04moL·L^－1　 ，假定溶液体积不变。求收集到CO₂体积和生成物NaCl的物质的量浓度。

31．1、2-二羟基环丁烯二酮是一种强酸

(1)它的结构简式为

　写出它的电离方程式_______________________________

　　 (2)若二个氨基取代了上面化合物中的二个羟基，则变为1，2-二氨基环丁烯二酮。下面是一种叫二氯二氨合铂物质的两种异构体，一个是顺式，简称顺铂，一个是反式，简称反铂。顺铂是一种常用的抗癌药，而反式则无抗癌作用。如果用1，2-二氨基环丁烯二酮代替二个NH₃与Pt结合，写出可能存在的新物质的结构简式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___________________________________

(顺　 铂)　　　　　　 (反　 铂)　　　　

30、已知CH₃C-OH　　　　　 CH₂=C=O + H₂O

　 CH₂=C=O + HCl　　　 CH₂=C-Cl(极不稳定)　　　 CH₃-C-Cl，从乙酸出发，

可进行如下图所示的转化

　CH₃-C-OH　　　 　　A　　　　 　　　　　　　　C (C₄H₆O₃)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D　　　　　　　 B+ ……　

　 (1)上面的乙酸转化图中，取代反应有________________个，加成反应有_________个，消去反应有________________个。

　 (2)C．D的结构简式为：C­­ _______________D________________

　　　 (3)C的同分异构体甚多，其中含一个-OH的四元环(三个C、一个O构成)的环酯化合物有_________________个。

29、有甲、乙、丙三种常见单质，在下列反应流程中转化为X、Y、Z三种常见的化合物：

　　　　　　　　　　　　　　　 O₂

　　　　　　　　　　　　　 　充分燃烧

(1)在X、Y、Z中一定含有乙元素的有________________________

(2)单质乙是无色气体，它的化学式______________理由是______________________

(3)X、Y、Z的组成(写化学式)可能有二组，它们分别是

　 ①________________________②_______________________

28、重铭酸钾化学式为K₂Cr₂O₇，俗称红矾，有毒。它是可溶性的美丽的红色晶体，将K₂Cr₂O₇跟浓H₂SO₄混合，发生反应：K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2CrO₃ + H₂O，得到的CrO₃是橙红色晶体，与水反应得到红色的溶液。它能将铜件表面处理得很光亮且不易锈蚀。

(1)生成CrO₃的反应是由两种基本类型的反应共同完成的，一种是____________反应，另一种是__________反应。

(2)CrO₃属于哪一类氧化物_______________

(3)将CrO₃的水溶液与过量NaOH反应时，可得到一种类似硫酸钠组成的的黄色盐类，它的化学式为__________________.

27、在NaNO₂中N元素的化合价为+3价，为证明和研究NaNO₂的性质，现有以下几种试剂可供选择：

　 ①KMnO₄溶液　 ②稀H₂SO₄　　 ③稀HNO₃　 ④稀NaOH溶液　

　 ⑤淀粉-KI溶液　 ⑥品红溶液

(1)证明NaNO₂具有还原性应选择的试剂是______反应的离子方程式为________________

(2)证明NaNO₂具有氧化性应选择的试剂是________________反应过程中观察到的实验现象是___________________

(3)在NaNO₂溶液中加入稀硫酸时，溶液出现浅蓝色，这说明生成的新物质是_____________，表示这一反应的化学方程式是__________________________

26、实验室用草酸标定氢氧化钠溶液的准确浓度，达到滴定终点时，用酚酞试液作指标剂显浅红色，化学方程式为

　　 H₂C₂O₄ + 2NaOH　　　　 Na₂C₂O₄ + 2H₂O

(1)某学生在用此法测定NaOH溶液浓度的全过程为：

A、为配制0.100mol·L^－1的草酸溶液，用电子天平称取H₂C₂O₄·2H₂O 1.260g

B、将晶体放入一个500mL的大烧杯中，用蒸馏水溶解，冷至室温

C、将溶液转移至100mL容量瓶中，并洗涤2次，也转移至容量瓶中

D、继续向容量瓶加水，接近标线约2cm时，改用胶头滴管加水至标线

E、反复振荡容量瓶，摇匀。

F、将碱式滴定管用蒸馏水洗3次后注入待测的NaOH溶液

G、调节滴定管液而高度在“0”或“0”刻度以下，同时赶走尖嘴气泡

H、取一锥形瓶，用标准草酸溶液润洗2次，加入20.00mL草酸溶液

I、加入酚酞后滴定，当锥形瓶内溶液颜色由无色至浅红色，且半分钟不褪，滴定终点。

J、根据记录初读数和终读数，NaOH溶液用去23.01mL

指出上述实验过程中的错误之处(填编号)__________________________

(2)另一学生同做该实验，记录有关数据如下：

根据该学生所做实验，请分析NaOH溶液浓度取值合理的是__________________

　 A、0.0904mol·L^－1　　 B、0.081mol·L^{－1　　 　C}、0.0941mol·L^－1　　 D、0.1880mol·L^－1

25、已知CuSO₄在25℃时的溶液为25g，在此温度下，将50gCuSO₄加入100g水中充分搅拌溶解后，所得溶液质量为

　 A、83.64g　　　　 B、104.55g　　　 C、114.6g　　　 D、125g

24、用两支惰性电极插入1000mL CuSO₄溶液，通电电解，当电解液的PH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是

　 A、阳极上析出1×10^－3L氧气(标况)　　　　 B、阴极上析出32mg铜

　 C、阳极和阴极质量都没有变化　　　　　　　 　D、阴极上析出11.2mL氢气(标况)