29.煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，

　 其主要反应为：C + H₂O　　　　 CO + H₂　　 下图是用煤为原料合成F的路线图(部分反应条件和生成物已略)，D的分子式为C₉H₁₀O，且能发生银镜反应。

(1) 写出A、D的结构简式：A：_______________　　　　　　 D：________________

(2)关于有机物F的说法正确的是　　　　　 。

A．属于芳香烃　　　　　　　 　　　　B．能够发生银镜反应　

C．1molF最多可以加成4molH₂　　　　 D．易溶于水

(3) 写出C与E反应生成F的化学方程式:_________________________________________

(4)“合成气” (CO、H₂)除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如_______ (举一例).

(5) F有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有 _____ 种(不包括F).

　① 属于酯类, 且能发生银镜反应　　

　② 苯环上的一氯代物只有两种.　

　③ 分子中只有 两个甲基.

28.　 2008北京奥运会吉祥物福娃，已被做成各种玩具。有一种玩具的内充物为无

毒的聚酯纤维P，其合成线路如下，其中A、B、C、D、E均为有机物。

(1)C的结构简式是　　　　　　 。

(2)反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)等物质的量的B与E在热的浓硫酸存在的条件下反应，生成1mol有机物x及1mol水，则有机物x的结构简式是　　　　　　　　　 。

(4)指出下列有机反应类型：

反应②属于　 　　　反应；反应③属于　 　　　反应；反应④属于　 　　　反应。

(5)B的同分异构体有多种，其中某种同分异构体y的分子内含有苯环，且y既能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，又能发生银镜反应，还能发生水解反应。

　　 则y的结构简式是　　　　　 　　　　　　　　(只写一种)。

26．已知乙醇可以和无水CaCl₂反应生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH 。

有关试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃； C₂H₅OC₂H₅34.5℃；

C₂H₅OH 78.3℃；　　 CH₃COOH 　118℃。

某课外小组用如下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品，试回答下列问题：

(1)蒸馏烧瓶中加入的试剂是： 冰乙酸、酒精和浓硫酸，

　　 其中浓H₂SO₄的作用是　　　　 和　　 　　。

(2)冷凝管中最先冷凝的馏分是　　　　　　　 ，

　　 弃去低沸点的馏分。收集沸点在76℃~120℃

　　 之间的馏分，将其倾倒入饱和Na₂CO₃溶液中观察

　　　 到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填序号)

　　 A．中和乙酸和乙醇；　　

B．中和乙酸并溶解乙醇；

　　 C．加速酯的生成，提高酯的产率　　　 D．有利于分层析出。

(3)写出上述实验中用CH₃COOH、CH₃CH₂¹⁸OH和浓硫酸制备乙酸乙酯的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)分离出粗产品乙酸乙酯，再加入无水CaCl₂，震荡分离的目的是：　　　　　　　

　　 为了干燥乙酸乙酯可选用的最佳干燥剂为 ________　 (填序号)

A．五氧化二磷　　 B．无水硫酸钠　　 C．碱石灰　　 D．固体氢氧化钠

　 27．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

(1)A中发生反应的化学方程式：_______________________________ ，

　　　 B的作用：________________________；

(2)M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________　

(3)该实验过程中催化剂______________ (填“参加”或“不参加”)了化学反应

(4)实验乙醇氧化产物的试剂是　　　　　　　 ，并写出对应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含

　　 有　　 　　　　。要除去该物质，可现在混合液中加入　　　　 (填写字母)。

　　　 A．氯化钠溶液　　 B．苯　　　 C．碳酸氢钠溶液　　 D．四氯化碳

25.

a

e

f

h

b

c

d

g

(1)在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是　　 　。

(a)A　　 　　 (b)B　　 (c)C　 　 　(d)D

(2)最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域　　 　中。

(a)A　　 　　 (b)B　　 (c)C　 　 　(d)D

(3)e形成的单质晶体可能为　　　　　　 。

　　 A．离子晶体　　 B．分子晶体　 　　C．原子晶体　　 D．金属晶体

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可

行的是_________(填序号)；

① 比较两种单质的颜色　　　　　　　　 ② 比较氢化物的稳定性　

③ 依据两元素在周期表的位置　　　　　 ④ 比较原子半径大小　

⑤ 比较最高价氧化物对应水化物的酸性

　(5)　 请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强

　　 _____________________________________________________________________

24．现有部分短周期主族元素的描述如下表：

(1)元素W的原子的电子排布式:____________________

(2)元素X离子的电子式：　　　　　　　　　　　 。

(3)元素Y的原子核外有　　　 　种电子云形状。

(4)元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，

写出其中两种氢化物的名称　　　　　 、　　　　　 ，

(5)X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：　　　　　 >　　　　　

　 (用化学式表示)。

23．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H₂2NaH)。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键(填“离子”、“共价”或“金属”)。

(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。

a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2－＞Cl^－

b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl　　

d． 还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示：

① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。

② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧(填“＞”“＜”或“＝”)。

22. 家用管道煤气的成分是CO、H₂、CH₄，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO₂和H₂O，

　 同温同压下消耗空气50 L(空气中氧气的体积分数为0.2)。

　 则该管道煤气中CO、H₂、CH₄的体积之比可能是 (　　　　 )

　 A．1:1:1　　　　　 B．3:5:4　　　　

　 C．2:4:5　　　　　 D．1:6:4

　　　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(共84分)

21．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。

　 下列有关麦考酚酸说法正确的是(　　　　　 )

　 A．分子结构中含有4个碳碳双键

　 B．1 mol麦考酚酸最多能和5 mol H₂发生加成反应

　 C．麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应

　 D．1 mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

20．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中错误的是(　　　　 )

　A. 苯(苯酚)：加浓溴水后，过滤　　　　　　　

　B. 乙烷(乙烯)：催化加氢

C. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液后，分液

D．乙醇(水)：加新制生石灰,蒸馏

19．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 (　 　　　　)

　 A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱

　 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

　 C．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低　 　

　 D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高