22. (共4′) 金属Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答：

⑴晶胞中Al原子的配位数为__　 _ ，

⑵一个晶胞中Al原子的数目为_　　　　　 _；

21．(共6′) 下表是一些键能数据kJ·mol^－1):

由表中数据能否得出这样的结论：

⑴半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”) ⑵非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)。

⑶能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________________________　

___________________________________________________；

⑷试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

20．(共8′)利用价层电子对互斥模型，判断分子或离子的空间构型，CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空间构型分别为：

⑴CO₃^2-　 　　　　　　　　　；　　　 ⑵SO₃^2-　 　　　　　　　　　；

⑶NO₂^- 　　　　　　　　　　　；　　 　　⑷ClO₄^- 　　　　　　　　　　。

19． (共8′) 现有八种物质：①干冰；　 ②金刚石；　 ③晶体硫；　 ④晶体硅；　 ⑤过氧化钠；　 ⑥二氧化硅晶体；　 ⑦溴化铵；　 ⑧氖，请用编号填写下列空白：

⑴通过非极性键形成原子晶体的是__________；

⑵固态时属于分子晶体的是_______；

⑶属于分子晶体，且分子为直线型的是______；

⑷由单原子分子构成的分子晶体的是_______；

⑸含有非极性键的离子化合物的是__________；

18．(共4′) 填写下列空白：

⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。

⑵周期表中位于第13纵行的镓元素属于第________族。

⑶周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。

⑷所含元素为32种的周期是第____________周期。

17．(共4′) 用“＞”或“＜”完成下列填空。

⑴键的极性：H-C　　　　 H-N。　　　　

⑵键角：C₂H₄ CH₄

⑶分子中σ键数目：C₂H₄ 　　　　　CH₄　　　　

⑷分子中π键数目：C₂H₄ 　　　　　C₂H₂

16．NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为

A．分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH₃分子是极性分子而CH₄是非极性分子

第Ⅱ卷(非选择题44分)

15．指出下列各组有机物分子中，分子里含有手性碳原子的是

A．　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　 D．CH₃－CHFCl

14．在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体(如图)。该晶体可能是

A．NaCl　　　　　　　 　　　　B．CsCl　

C．CO₂ 　　　　　　　　　　　D．SiO₂

13．下列配合物的配位数不是6的是

A.K₂[Co(NCS)₄]　　　　　 　B.Na₂[SiF₆]

C.Na₃[AlF₆]　　　　　　　　 　D. [Cu(NH₃)₄]Cl₂