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(1)装置C中的试剂是___。该实验方案有一个明显的不足之处是___
(2)改进(1)中的不足之处后，按照完善后的装置完成实验，实验中控制二氧化硫以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能为____。
(3)甲同学做如下实验：取等量、相同浓度的品红的水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸 钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 SO32-和HSO3-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确___，其理由是___
(4)为了做进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红的水溶液各20 mL于两只小 烧杯中，两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸钠溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸氢钠溶液，结果发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系如下表所示，请用“多”或“少”填写下表。
(1)酸性：H2CO3 ______ H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)
(3)气态氢化物稳定性：H2O_________H2S，H2S________HCl。
(4)还原性：H2O_________H2S，H2S_________HCl。
(5)酸性：H2SO4_________H2SO3，HClO4_________HClO。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越______________________；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越______________________；
③元素的__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_________________________；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越______________________________；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越___________________。
查看习题详情和答案>>(1)酸性：H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S______HCl
(4)还原性：H2O______H2S，H2S______HCl
(5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；
③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。
查看习题详情和答案>>用“>”或“<”完成下列问题：
(1)酸性：H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S______HCl
(4)还原性：H2O______H2S，H2S______HCl
(5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；
③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。
查看习题详情和答案>>(1)用“＞”“=”或“＜”完成以下问题:
①参加反应的锌的质量为___________；
②反应完毕，需反应时间为___________。
(2)简答:
①反应所需时间最长的一种酸的原因是________________________________________；
②乙、丙反应所需时间是否相等? _________，其原因是______________________________。
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