摘要：16．NH3分子空间构型是三角锥形.而CH4是正四面体形.这是因为 A．分子的中心原子杂化轨道类型不同.NH3为sp2型杂化.而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道.CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子.它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子是极性分子而CH4是非极性分子 第Ⅱ卷
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NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
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NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
| A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 |
| D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长 |