21、(6分)如图所示装置是化学实验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请根据实验目的完成下表(可以不填满)：

20、某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　 　　)

A　 电解过程中，铜电极上有H₂产生

B　 电解初期，主反应方程式为：

Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C　 电解一定时间后，石墨电极上有氢气析出

D　 整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

第Ⅱ卷(本卷共6个题，共60分)

19、通过总结，你认为下列对化学知识概括错误的是( 　　)

　 ①氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物　 ②化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化③原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键④分子问作用力越小，则该分子越不稳定

　A．①②　　 B．①②③　　 C．①③④　　　　 D．①②③④

18、已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是( 　　)

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

17、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

　 ①根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应(　 　)

　 A．①③　　 B．②④　　 C．①②④　　　 D．②③④

16、已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C₂H₂)燃烧的热化学方程式分别为：

又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：( 　　)

A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C、25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

D、乙烷(C₂H₆)的燃烧热一定小于-1411kJ/mol

15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述正确的是：(　　 )

A、放电时负极反应为：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-==Fe(OH)₃+5OH^-

B、充电时阴极反应为：Zn(OH)₂+2e^-== Zn+2OH^-

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D、充电时电解质溶液中的pH增大

14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( 　　)

A、pH>7的溶液中：Ca²⁺、K ⁺、HCO₃^-、Cl^-

B、中性的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C、使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^-、K ⁺、SO₄^2-

D、加入镁条能放出氢气的溶液中：Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺

13、下列反应中，属于氧化还原反应且又有颜色变化的是：( 　　)

A、向K₂Cr₂O₇溶液中滴入NaOH溶液　　 B、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

C、金属铜片投入浓HNO₃中　　　　　　 D、向AgCl悬浊液中滴入Na₂S溶液

12、工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：(　　 )