2、非金属簧换非金属

Cl₂+__I^－＝______________

C+H₂O(g)＝______________(注明反应条件)

__F₂+__H₂O==

__C+SiO₂＝______________(注明反应条件)

1、金属置换金属

Fe+Cu²⁺＝_____________

__Al+__Fe₂O₃＝______________(注明反应条件)

11. 以清水清洗、潤溼玻璃器皿；打開滴定管活拴，並以自來水及蒸餾水沖洗，再將倒掛於鐵架上。再以清水潤溼玻璃電極，並套上保護套。

[IV] 問題回答：

(1)　　　 對於步驟 (1)，你需要哪一種器具，始能確實製備出50.0 mL的溶液？

器皿名稱：_____________________。

(2) 對於步驟(2)，如何準確量取25.00 mL的上述混合溶液？請根據桌上所陳列的器皿，選出一種，其名稱為：_____________________。

(3) 對於步驟(3)，你需要哪一種器具，始能有效地將鹽酸溶液傾入滴定管中？

其名稱：_____________________。

(4)　 　試問此雙質子酸(H₂X)的第一及第二游離常數值為何？試估計其pKa₁與pKa₂

答：　 pKa₁ (pKa₁ = -logKa₁)：_________；pKa₂ (pKa₂ = -logKa₂)：_____________。

　　　　 (上述答案的有效數字至小數點第一位即可)

(5)　 　滴定曲線中多出現兩段轉折，試問第一段轉折意義為何？第二段轉折又有何意義？

答：

(6)　 試根據所得滴定曲線，判斷混合物中Na₂X與NaHX的含量。已知Na₂X與NaHX的式量分別為：100.0 g與78.0 g。

答：Na₂X：_______ g；NaHX：_______ g。

(7) 試問標準Na₂X溶液之濃度為何？

答： [Na₂X]：_______ M。

(8) 試問鹽酸溶液之濃度為何？

答：[HCl]：_______ M。

表(一)以HCl滴定Na₂X與NaHX混合物之數據　　　　　　　　　　　　　　　　　

表(二)以HCl滴定Na₂X標準溶液之數據　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10. 實驗完畢後，依指示清理桌面與廢溶液。

9. 於同一張繪圖紙上，以藍原子筆繪出pH值對鹽酸體積的滴定曲線，並指出滴定終點。

8. 依照相似步驟，對25.00 mL的標準Na₂X溶液進行滴定。紀錄數據於表(二)。

7. 利用繪圖紙，以紅原子筆將pH值對鹽酸添加體積作圖，並於圖上指出滴定終點。

6.　　　 所得數據紀錄於表(一)。

5.　　　 逐滴加入鹽酸溶液；記錄刻度與pH值。

4.　　　 於錐形瓶下襯入一張白紙，再將玻璃電極(pH儀)置入溶液內。