（2011?北京）在温度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．
（4）X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：．
（5）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．

元素周期表是学习化学的一个好工具．下列说法不正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

（2013?闸北区二模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃）为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂

△

4AlCl₃+3O₂↑．请回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有种不同能级的电子．
（2）已知元素周期表中，镓（₃₁Ga）与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：
（3）镓（Ga）有两种天然同位素，一种是

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Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%．实验测得溴化镓（GaBr₃）的摩尔质量为309.8g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是．
（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	还原性 还原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性 酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式，
N→⑥的单质的化学方程式为，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是，
M中阳离子的鉴定方法．