将相同质量的镁条分别放在①O₂　②空气　③N₂　④CO₂中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为（　　）

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
A．浓H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为（填表达式）．

（2009?韶关一模）某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入过量的CO₂气体生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO₂气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出c步骤的离子方程式．此方案第一步的实验装置如下图所示：
（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：
（3）若用大理石与盐酸制CO₂，则装置B中盛放的试剂是，作用是
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列（填序号）气体的发生装置．
①HCl　②H₂　③Cl₂　④NH₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为 mol/L．

实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如下图所示．请回答下列问题：
（1）反应需在55～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是，其优点是和；
（2）在配制混合酸时应将加入到中去；
（3）该反应的化学方程式是；
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是：；
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10% NaOH溶液洗　⑤水洗
正确的操作顺序是．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③