29．(6分) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①甲、乙两元素相比较，某元素金属性较强，可以验证该结论的实验是　　　 。

　 　　(a)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的稀盐酸反应

(b)将这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(c)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(d) 将这两种元素的单质用导线相连后浸入烧碱溶液中

②写出下列两反应的化学方程式：甲元素的单质与MnO₂反应　　　　　　　　 ；

乙元素的单质与CO₂反应　　　　　　　　　 。

28．(8分)实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。

(1)用此仪器不能反复进行的实验是　　　 (填序号)　　　　　　　

A．NH₄Cl固体受热分解

B．KMnO₄晶体受热分解

C．白磷和红磷一定温度下互相转变

D．无水CuSO₄和胆矾的互变实验

(2)当玻璃管内装有NO₂和N₂O₄的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是　 　　　　　　　　，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是　　　　　　　　　　　 。

27．(4分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

已知SiC 、Si的晶体结构与金刚石相似，请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”) SiO₂_____ SiCl₄； SiC _______Si；　

(2)工业上用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g) 　Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H＝_________kJ/mol

26．(8分)A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成的强电解质，它们的水溶液分别为A呈碱性、B呈酸性(已知HNO₂是弱电解质)。请找出A与B可能有的两种组合，并且要求：第一种组合的溶液中，抑制了水的电离，而第二种组合溶液中，促进了水的电离。

写出可能有的两种组合中A与B的化学式：

第一种组合：A　　　　 ；B　　　　 。　 第二种组合：A　　　　 ；B　　　　 。

25．(10分)X、Y、Z三种短周期元素的原子序数为X＞Y＞Z， Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这三种元素原子核电荷数总和为39，且X的一种氧化物A跟水反应后可生成具有还原性的不稳定的二元酸。

(1)试推断这三种元素是X　　 ，Y　 　　，Z　　　 (填元素符号)

(2)B和A的组成元素相同，A氧化为B的化学方程式是　　　　　　　　　 ；C是Y的氧化物，1molC在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和；在一定条件下，B可以跟单质Y反应生成A和C，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

24．0.4mol KMnO₄在一定温度下加热一段时间生成a mol O₂ , 将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl_2­, 此时锰元素均以Mn²⁺ 形式存在。若a+b=m,则m的值可能为

A．1.20　　　　　 B．1.1　　　　　　 C．0.9　　　　　　 D．0.7

23．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²¯)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是　

A．加入氢氧化钠固体　　　　　　　　 B．加入饱和石灰水

C．通入氯化氢气体　　　　　　　　 　 D．通入二氧化碳气体　

22．有四种氯化物，它们的通式为XCl₂，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是

A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

21．下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是　　　　　　　

A．化工厂厂址的选择应遵循土地供应充足、水源丰富、电力等能源充足

B．经济是基础，因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发，可以忽略其它问题

C．从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近，交通运输方便

D．扩大生产规模一般可降低生产成本，但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平和可投入的资金来决定

20．将20mL 0.4mol/L NH₄NO₃跟50mL 0.1mol/LBa(OH)₂混合，则混合液中离子浓度的大小顺序是

A．C(NO₃^－)＞C(OH^－)＞CNH₄⁺)＞C(Ba²⁺)　　　 B．C(NO₃^－)＞C(Ba²⁺)＞C(OH^－)＞C(NH₄⁺)

C．C(Ba²⁺)＞C(NO₃^－)＞C(OH^－)＞C(NH₄⁺)　　　 D．C(NO₃^－)＞C(Ba²⁺)＞C(NH₄⁺)＞C(OH^－)