30、(15分)

(1)C₄H₆O₂(1分)　　 　　　　

(2)水解(或取代)(1分)

(3)CH₂=CHCOOCH₃　 CH₃COOCH=CH₂　　 CH₃CHO(3分)

(4)(2分)

(5)

(6分)

(6)CH₃COOCH=CH₂+NaOHCH₃COONa+CH₃CHO　　 (2分)

29．(14分)(1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。(2分)

　 (2)　 5(2分)

　 (3) Ca(OH)₂ +2NH₄Cl 　CaCl₂ + 2H₂O +2 NH₃↑(或NH₃H₂ONH₃↑+H₂O)(3分)

　(4) 3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－ == 2NO↑+3Fe²⁺ + 4H₂O(3分) 　

　(5)　 NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃按物质的量之比为2：3混合而成。(4分)

28、(共16分)(1)关闭止水夹K (1分)经分液漏斗向蒸馏烧瓶加水,稍后若水不能加入,说明A的气密性好．(1分)．(或向B中加少量水,将A的导管出口浸入水中, (1分)　关闭分液漏斗活塞,用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热,若B中导管出口有连续气泡逸出,熄灭酒精灯冷却后,导管内有高出液面的水柱一段时间不降,说明气密性好．(1分)

(2)蒸馏烧瓶(1分) 　形成液封,防止气体逸出．(2分)

(3)浓氨水(1分)　3Cl₂+8NH₃==6NH₄Cl+N₂ (分步写方程式也可) (2分)

(4)Cl₂+H₂S==2HCl+S(2分)

(5)Cl₂+SO₂+Ba²⁺+2H₂O==2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺(2分)

(6)2H₂O+CaC₂→HC≡CH+Ca(OH)₂(2分)

(7)在C管口外接盛碱石灰的干燥管，防止污染空气。(其它合理答案均可)(2分)

27、 (15分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)　　　　　 (1分)　　　 非极性　　　 (1分)

(2) S^2- ＞O^2- ＞Na⁺ (1分)　　　 金刚石＞硅＞硫磺＞氧气(臭氧)(1分)

(3)CH₄( g) + 2O₂(g) === CO₂(g) + 2H₂O(l) ；△H==-890.3 kJ·mol^－1　　 (3分)

(4)C₄H₁₀－26e^－+13CO₃^2－＝17CO₂+5H₂O(3分)　　　　 向负极移动 (1分)

(5)a < W < (3分)

6、C　 7、A　 8、A　 9、B　 10、C　 11、D　 12、B　 13、A

30．(15分)化合物A、B的相对分子质量均为86，C、H、O的原子个数之比为2：3：1。各物质之间的转化关系如下：

使Br₂的溶液褪色。

　　 提示：羟基直接连在碳碳双键上的结构(烯醇结构)不稳定，会发生如下重排：

请回答下列问题：

(1)A的分子式是_____________________

(2)A-C+D属于____________________反应(写反应类型)。

(3)推出A、B、F结构简式____________________

(4)写出D+E-G的化学反应方程式____________________

(5)写出满足下列条件的A的所有同分异构体的O结构简式(不包括A、B)：

　 ①是链状化合物　　 ②分子内含有基团

(6)写出B与NaOH溶液反应的化学方程式____________________

临汾市第二次模拟测试答案

理科综合(化学部分)

29．(4分)下图中的B-K分别代表有关反应的一种反应物或者生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I呈红棕色气态氧化物，固态物质A加热后生成的气体混合物通过碱石灰只剩余气体B若通过浓硫酸酸则只剩余气体D。物质间的转化关系图所示：

请回答下列问题：

(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________________________________________________________________________________

(2)B与E反应得到lmol H，则此时转移电子的物质的量为_________________mol。

(3)写出实验室制取B的化学方程式

(4)写出N的稀释溶液与过量的铁粉反应的离子方程式

(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是

8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为________________.

28．(16分)某化学兴趣小组为了探究部分气体的性质，设计了下图所示的实验装置，实验时将A,D中产生的气体都同时通人c中(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)。

回答下列问题：

(1)简述实验前检查A部分装置的气密性的方法

(2)仪器E的名称是___________锥形瓶内小试管F的作用是_________________________________。

(3)若b是生石灰、a是____________时，在c中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式______________________

(4)若a是稀硫酸、b是FeS固体，写出C中可能发生反应的化学方程式______________________

(5)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl₂溶液时，写出

C中发生反应的离子方程式______________________

　(6)若a是饱和食盐水，b是电石，写出D中发生反应的化学方程式_________________________________

(7)上述实验装置中需要改进的是____________________________________________

27．(15分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

(1) 的离子结构示意图 __________，的电子式__________。

该分子属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________________________

(用具体符号表示)；元素B、C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是(填名称)

(3)由D、F可以构成的最简单的化合物W，取356g分子式为w·9H₂0的化合物，将其释放

的w完全燃烧生成液态水，可放出1780．6kl的热量，则w燃烧的热化学方程式为____________________________________

(4)设计燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人制造了一种燃料电池，一个电极通人富含B单质的气体和少量，另一电极通人液化石油气(以表示)电池的电解质是熔融。电池的负极反应式为______________________，电池工作时，电解质里的向______________________极移动。

　(5)120℃，将a g、、DB混合物在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的中，充分反应后增重的质量w g，则w范围为____________________。

13．某有机物分子中含n个，m个，a个，其余为。则的个数为

　 A．m+2-a　　 B．2n+3m-a　　 C.m+n+a 　　D.m+2n+2-a