32.[物质结构与性质](8分)
Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
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元素 |
Mn |
Fe |
|
|
电离能 kJ/mol |
I1 |
717 |
759 |
|
I2 |
1509 |
1561 |
|
|
I3 |
3248 |
2957 |
回答下列问题:
(1)Mn元素的外围电子排布式为 ,比较两元素的电离能数据I1、I2可知,气态
Mn2+再失去一个电子变为Mn3+比气态Fe2+再失去一个电子变为Fe3+要难。对此,请你从结构上加以解释: ;
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ,
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4- 6]中的配位体CN-中具有的共价键类型是 键(填
或
和
);
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水。也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。
29.(16分)国务院总理温家宝在哥本哈根世界气候峰会上表示,中国正处于工业化、城镇化快速发展的关键阶段,能源结构以煤为主,降低排放存在特殊困难,但仍始终把应对气候变化作为重要战略任务。现在“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:
(1)下列措施中,符合“低碳”经济理念的有 。(填字母编号)
a.采用节能技术.减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行,倡导节能生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
d.各地为促进经济发展,新建一批小型火电厂。
(2)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃时101kPa时:![]()
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则在25℃时101kPa时:
。
(3)将不同量的
和
分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
![]()
,得到如下三组数据:
|
实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡 所需时间/min |
||
|
H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
|
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
6 |
|
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
|
3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1中以
表示的反应速率为 。(取小数二位)
②该反应为 (填“吸”或“放’)热反应,实验2条件下,平衡常数
等于
(取小数二位)。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且![]()
则a、b应满足的关系是
(用舍a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用
来生产甲醇。一定条件下发生反应:
![]()
,右下图表示该反应进行过程中能量(单位为
的变化。在体积为
的恒容密闭容器中,充入
和
,
下列措施中能使
增大的是
a.升高温度
b.充入
,使体系压强增大
c.将
从体系中分离出来
d.再充入
和![]()
(5)利用甲醇设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,采用铂或碳化钨作为电极催化剂。则通入氧气的电极应为 极(填写“正”或“负”),电解质溶液中的K+移向 极(填写“正”或“负”)