在密闭容器中进行的如下反应： 2 SO₂(g) + O₂(g)　 2 SO₃(g)

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，SO₂的起始浓度是0.4 mol/L, O₂的起始浓度是0.96 mol/L。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。计算该温度下的平衡常数。

2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)?

SO₂的起始浓度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始浓度是1 mol·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

（1）求反应的平衡常数。?

（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？?

（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？?

（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？??????????

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

SO₂的起始浓度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始浓度是1 mol·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

(1)求反应的平衡常数。

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？

(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？

(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。SO₂的起始浓度是0.4 mol·L^－1，O₂的起始浓度是1 mol·L^－1，当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。