题目内容
在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)求反应的平衡常数。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？
解析： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
2 1 2
起始时 0.4 1 0
平衡时0.4×(1-80%) 1-
×0.4×80% 0.4×80%
=0.08 =0.84 =0.32
(1)平衡常数K=
=
≈19。
(2)压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，
Qc=
=
＜
。
即Qc＜K，所以平衡向正反应方向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。
Qc=
=
＞
。
即Qc＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。
Qc=
=
=K，所以平衡不发生移动。
答案：(1)K≈19。
(2)向正反应方向移动。
(3)向逆反应方向移动。
(4)不移动。
练习册系列答案
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