摘要：下列叙述正确的是:A.通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂,B.某物质中只含有一种元素.该物质一定是纯净物,C.40K和40Ca的中子数相等.质子数不相等, D.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍.
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氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：
- A.再通入少量氯气，c（H+）/ c（ClO-）减小
- B.通入具有漂白性的SO2气体，溶液的漂白性增强
- C.氯水中存在的分子、离子共5种
- D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。则下列叙述正确的是：
| A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极? |
| B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 |
| C．工作一段时间后电解质溶液pH增大? |
| D．工作时正极区附近pH减小? |
[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为 ．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为 mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准 （填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为 ．
A． NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是 ．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
（5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率 （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是 ．
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（1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A． NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
（5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
| 压强MPa 转化率% 温度℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ?mol-1．300℃时．密闭容器中，
当c（CO2）=1.00mol?L-1、c（H2）=1.60mol?L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：
v（H2）=
（2）下列叙述正确的是
A、当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B、充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率
C、CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
D、催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
（3）根椐图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．
（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数K（400℃）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242.8kJ?mol-1
则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=
化合物C可用以制造优良的工程塑料与复合材料，而F具有新鲜的果实香味，在香料工业中用作定香剂．X与C、F等化合物之间存在如下转化关系：
①已知：①2RCOO-
R-R+2CO2↑．
②化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种．③副产物H中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：2：2：2：1．根据以上信息回答下列问题．
（1）下列叙述正确的是 ．
A．X属卤代芳烃 B．A分子中含有多苯代脂结构单元
C．化合物I可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体 D．化合物B可发生缩聚反应
（2）写出J的名称 ；D的结构简式 ；指出C→D的反应类型 ．
（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） ．
a．含苯环但不含甲基 b．属于酯类 c．能发生银镜反应
（4）写出F→G反应的化学方程式 ．
（5）写出B→H反应的化学方程式 ．
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①已知：①2RCOO-
| 电解 |
②化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种．③副产物H中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：2：2：2：1．根据以上信息回答下列问题．
（1）下列叙述正确的是
A．X属卤代芳烃 B．A分子中含有多苯代脂结构单元
C．化合物I可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体 D．化合物B可发生缩聚反应
（2）写出J的名称
（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
a．含苯环但不含甲基 b．属于酯类 c．能发生银镜反应
（4）写出F→G反应的化学方程式
（5）写出B→H反应的化学方程式