摘要：将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中.向两极分别通入甲烷和氧气.可构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极.其电极反应式为:CH4+10OH--8e- ==== +7H2O,通入氧气的一极.其电极反应式为:2O2+4H2O+8e- ====8OH-,下列叙述正确的是( ) A.通入甲烷的电极为正极 B.正极发生氧化反应 C.该燃料电池总反应为:CH4+2O2+2OH- ==== +3H2O D.在燃料电池工作时.溶液中的阴离子向正极移动 [解析]选C.由题干可知.在反应中CH4失电子作还原剂.所以通入甲烷的电极是原电池的负极.而氧气在反应中得电子.所以通入氧气的电极是原电池的正极,将两个电极反应式按得失电子数相等加合可得电池总反应.在燃料电池工作时.OH- 向负极移动与CH4失电子后的产物结合而得到 .
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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列叙述不正确的是（ ）
| A、通入甲烷的电极为负极 | B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 | C、正极发生还原反应 | D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 |
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4+10OH-－8e-====
+7H2O，通入氧气的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-====8OH-。下列叙述正确的是( )
+7H2O，通入氧气的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-====8OH-。下列叙述正确的是( )A.通入甲烷的电极为负极
B.正极发生氧化反应?
C.该电池使用一段时间后需补充氢氧化钾
D.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 + 10OH- — 8e- = CO32- + 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-，下列叙述正确的是
A、通入甲烷的电极为正极 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
C、负极发生还原反应 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
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+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-。下列叙述正确的是
+3H2O
+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（ ）